20    년    월    일     요일   시간 :                날 씨 :            장   소 :

학 교   학년   반    번   이  름 :

색 깔  불 꽃

어떤 금속 원소 들은 자신들 만의 불꽃색을 가지고 있습니다. 화려한 불꽃놀이도 이 때문에  가능하지요. 어떤 금속   이 무슨 색의 불꽃을 만드는지 알아볼까요?

[준비물] 황산구리, 염화나트륨, 염화바륨, 질산스트론튬, 질산칼륨 각각 약간씩, 에탄올, 아세트산칼슘, 연료 용기, 스포이트 비커 2개, 라이터, 분광기(가능하면 준비)
[실험방법] ① 작은 비커에 따뜻한 물 50ml를 담고 여기에 아세트산칼슘 18g( 포함된 계량컵으로 눌러 담아 깍아서 2컵 ) 을 넣어 잘 녹여줍니다. ☞ 포화 용액이므로 최대한 잘 녹입니다. ② 5개의 용기에 스포이트를 이용하여 알코올을 6ml정도 담습니다. ③ 알코올이 담긴 용기에 스포이트를 이용하여 미리 만들어둔 아세트산칼슘 용액 4ml를 넣고 잠시 둡니다. ☞ 절대로 젓지 말고 두세요. ☞ 젤리화 된 다음, 표면에 에탄올이 남는다면 아세트산칼슘용액을 조금 더 넣어 주세요. ④ 용액이 굳으면 화합물을 각각의 용기에 넣습니다. ☞ 화합물을 섞지 말고 위에 뿌려 두는 것입니다. ⑤ 어두운 곳에서 각 용기에 불을 붙이고 불꽃의 색을 관찰하여 써봅시다.< 화재 및 화상 주의 > ☞ 분광기가 준비되어 있다면 분광기로 관찰하여 봅시다.
화 합 물	황산구리	질산칼륨	염화스트론튬	염화바륨	염화나트륨
불 꽃 색
※실험 주의 사항※ 1. 용기에 불을 붙일 때 화상이나 화재를 조심하세요. 2. 불을 붙여 불꽃색을 관찰할 때는 실험대 위에 탈 수 있는 물건은 모두 치우고, 어둡게 한 후 관찰합니다. 3. 불을 끄고 싶을 때는 타지 않는 물건으로 용기 위를 덮어 공기를 차단시킵니다. 절대 불지 마세요. 불꽃이 날아가 화재의 위험이 있습니다.
[확인 학습] 1. 각 물질마다 불꽃의 색이 다르게 보이는 것은 물질 속의 어떤 성분 때문인가요? 2. 불꽃의 색을 이용할 수 있는 곳은 어디인지 우리 주변에서 찾아봅시다.
[원리 학습] 원소나 원소를 포함하는 화합물을 불꽃 속에 넣으면 원소에 따라 특유한 색깔을 나타내는 반응을 불꽃반응이라 말합니다. 특히 불꽃 반응 실험에서는 원소들을 순수한 상태로 분리하지 않고 화합물 상태로 불꽃 속에 넣어도 그 원소의 존재를 확인할 수 있다는 것이 특징입니다. 예를 들면 니크롬선으로 소금의 수용액을 찍어 불꽃 속에 넣으면 불꽃 속에서 나트륨 원자가 내는 노란 빛을 관찰 할 수 있습니다. 불꽃놀이의 여러 색깔은 불꽃반응을 이용한 것입니다. 불꽃반응은 주로 물질에 포함된 금속성 원소에 의해서 나타납니다. 그리고 순수한 물질로 존재할 때는 물론 다른 물질과 화학적으로 결합한 상태에서도 똑같은 반응이 나타납니다. 노란색은 나트륨 이온에서 방출되는 빛에 의한 것이고 붉은색은 스트론튬염에서 방출되는 광선에 의한 것이지요. 그런데 완벽한 푸른색의 불꽃은 실제로 얻기 힘들다고 합니다. 한때 비소를 함유한 구리염인 녹색 안료를 사용하기도 했지만 너무 독성이 크기 때문에 현재는 사용하지 않고 있다고 합니다. 진푸른 불꽃을 얻는 것은 아직도 꿈으로 남아있답니다.
[느낀점]